Question

Вычислите массу соли и объём газа,что образуются при взаимодействии 10 граммов Ca с соляной кислотой (HCl) при нормальных условиях?

Answer 1

Реакция Ca + 2HCl = CaCl2 + H2. Считаем количество вещества кальция 10/40 = 0.25 моль. И водорода, и соли тоже 0.25 моль. Считаем объем водорода 0.25*22.4 = 5.6 л. Считаем массу соли 0.25*111 = 27.75 г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала записать уравнение химической реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl):

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид кальция (CaCl2) и молекулы водорода (H2).

Далее, мы можем использовать стехиометрию реакции для определения массы образовавшейся соли и объема образовавшегося газа.

1. Масса соли (CaCl2): Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 111,0 г/моль

Молярное соотношение между Ca и CaCl2 в реакции равно 1:1, следовательно, масса образовавшейся соли будет равна массе Ca, которая составляет 10 г.

Таким образом, масса соли (CaCl2), образующейся при реакции, составит 10 г.

2. Объем газа (H2): Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22,4 л/моль.

Молярное соотношение между Ca и H2 в реакции равно 1:1, следовательно, объем образовавшегося газа (H2) будет равен молярному объему газа.

Таким образом, объем газа (H2), образующегося при реакции, составит 22,4 л.