Question

Виды химических связи в неограниченных и ограниченных соединениях

Answer 1

Ответ:

Сближение двух атомов до определенного расстояния приводит к образованию общей электронной пары, одновременно принадлежащей обоим атомам. Эта общая пара и представляет собой химическую связь. Аналогично происходит и в случае молекулы водорода. У водорода всего один неспаренный электрон, и до конфигурации ближайшего инертного газа (гелия) ему не хватает еще одного электрона. Таким образом, два атома водорода при сближении образуют одну общую электронную пару.

Связь между атомами неметаллов, возникающая при взаимодействии электронов с образованием общих электронных пар, называется ковалентной.

 В случае если взаимодействующие атомы имеют равные значения электроотрицательности, общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, то есть находится на равном расстоянии от обоих атомов. Такая ковалентная связь называется неполярной.

Ковалентная неполярная связь — химическая связь между атомами неметаллов с равными или близкими значениями электроотрицательности. При этом общая электронная пара одинаково принадлежит обоим атомам, смещения электронной плотности не наблюдается.

Связь, образованная элементами-неметаллами с разной электроотрицательностью, называется ковалентной полярной. При этом происходит смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного элемента.

Ионная связь образована за счет сил электростатистического притяжения между разноименно заряженными ионами — катионами и анионами.

Существует еще один тип связи — металлическая, характерная для простых веществ — металлов. Она характеризуется притяжением частично ионизованных атомов металлов и валентных электронов, образующих единое электронное облако («электронный газ»). Валентные электроны в металлах являются делокализованными и принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Таким образом, связь является многоцентровой. В переходных металлах металлическая связь носит частично ковалентный характер, так как дополнена перекрыванием частично заполненных электронами d-орбиталей предвнешнего слоя. Металлы образуют металлические кристаллические решетки.

Объяснение:

Answer 2

Химическая связь определяет взаимодействие между атомами в молекуле или соединении. В неограниченных соединениях, таких как металлы, атомы не образуют определенных молекул и связей, а расположены в кристаллической решетке. В этих случаях мы говорим о металлической связи.

В ограниченных соединениях, таких как молекулы, атомы образуют химические связи, которые можно классифицировать следующим образом:

1. Ионная связь: происходит между ионами с положительным и отрицательным зарядами. Один атом отдает один или несколько электронов другому атому, создавая положительный и отрицательный ионы. Примером ионной связи является связь между натрием (Na+) и хлором (Cl-) в хлориде натрия (NaCl).

2. Ковалентная связь: это связь, в которой атомы делят пару электронов друг с другом. Это может быть одиночная, двойная или тройная связь, в зависимости от количества электронов, которые делятся. Примером ковалентной связи является связь между атомами кислорода (O) в молекуле воды (H2O).

3. Металлическая связь: происходит между атомами металла. В этом типе связи электроны свободно движутся по всей структуре, образуя электронное облако. Примером металлической связи является связь между атомами железа (Fe) в металле.

Это основные виды химических связей, которые могут образовываться в ограниченных соединениях.