Question

N2 (г)+3H2 (г)=2NH3(г) + Q В каком направлении и почему сместится равновесие в данной реакции при понижении давления,увеличения концентрации аммиака, повышении температуры?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

N₂(г)+3H₂(г)⇄2NH₃(г) + Q  

Химическое равновесие зависит – от концентрации, давления, температуры.

Используем выводы, сделанные ученым ЛЕ-ШАТАЛЬЕ, который  определил направление смешения равновесия:

Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.

1) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.

И, наоборот, увеличить концентрацию образования продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ:

N₂(г)+3H₂(г)←2NH₃(г) + Q  

2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (реакция образования аммиака эндотермическая).

При повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции разложения аммиака:

а) N₂(г)+3H₂(г)←2NH₃(г) + 92,4 кДж (экзотермическая – выделение тепла).

3) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём:

  4 объема→2объема

N₂(г)+3H₂(г)→2NH₃(г) + 92,4 кДж

 

         

Answer 2

В данной реакции образуется аммиак (NH3) из азота (N2) и водорода (H2). Рассмотрим, как изменение условий повлияет на смещение равновесия:

1. Понижение давления: По принципу Ле Шателье, система сместится в направлении, где количество молекул газа меньше. В данной реакции образуется две молекулы аммиака и четыре молекулы исходных газов (N2 и 3H2). Следовательно, уменьшение давления приведет к смещению равновесия в направлении образования большего количества молекул газа, то есть в сторону образования большего количества аммиака.

2. Увеличение концентрации аммиака: Если концентрация аммиака увеличивается, то по принципу Ле Шателье равновесие сместится в сторону уменьшения его концентрации. В данном случае, при увеличении концентрации аммиака, равновесие сместится в направлении обратной реакции, то есть в сторону образования исходных реагентов N2 и H2.

3. Повышение температуры: По принципу Ле Шателье, повышение температуры приведет к смещению равновесия в направлении эндотермической реакции, то есть в сторону образования большего количества аммиака. Таким образом, при повышении температуры равновесие сместится в направлении образования большего количества аммиака.

Итак, в данной реакции:

• Понижение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества аммиака.
• Увеличение концентрации аммиака приведет к смещению равновесия в сторону образования исходных реагентов N2 и H2.
• Повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества аммиака.