Question

Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 1,03 г гидроксида хрома(III).

Answer 1

Объяснение:

...............................

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида натрия, которая может прореагировать с 1,03 г гидроксида хрома(III), нам нужно сначала установить соотношение между молярными массами данных соединений.

Молярная масса гидроксида хрома(III) (Cr(OH)₃): Масса хрома(III) = 1 моль × (молярная масса Cr) = 1 моль × (51,996 г/моль) = 51,996 г Масса трех групп гидроксида = 3 моля × (молярная масса OH) = 3 моля × (17,007 г/моль) = 51,021 г Общая масса Cr(OH)₃ = 51,996 г + 51,021 г = 103,017 г

Теперь мы можем определить массовое соотношение между гидроксидом хрома(III) и гидроксидом натрия.

Массовое соотношение = (Масса гидроксида натрия) / (Масса гидроксида хрома(III)) Масса гидроксида натрия = (Массовое соотношение) × (Масса гидроксида хрома(III)) Массовое соотношение = 1 (так как реагенты находятся в стехиометрическом соотношении)

Масса гидроксида натрия = 1 × 1,03 г = 1,03 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, которая может прореагировать с 1,03 г гидроксида хрома(III), составляет 1,03 г.