Question

Как определить, на каком из электродов будет идти восстановление, а на каком окисление?

Answer 1

1)Ну чтоб совсем просто, то наверное так: 
элемент окисляется, значит его степень окисления меняется в большую сторону, был, например, металл со степенью окисления +2, а стал со степенью окисления +4. 
элемент восстанавливается, при том его степень окисления уменьшается. 
Просто запомнить правило, по которому всегда определите что является окислителем, а что восстановителем. 
ВОО - восстановитель отдает электроны и окисляется 
ОПВ - окислитель принимает электроны и восстанавливается. 

2)К окислительно-восстановительным реакциям относятся такие, в результате которых происходит изменение сте6пени окисления элементов. 
CO2+2Mg=2MgO+С - явля\ется ОВР, т. к. углерод имел степень окисления (+4), а стал нейтральным (степень окисления=0); а магний имел степень окисления нулевую, а в ходе реакции отдал 2 электрона и стал иметь степень окисления (+2). 

CaCO3=CaO+CO2 Эта реакция не является ОВР, т. к. в ходе неё не происходит изменения степени окисления ни одного из элементов. 

Answer 2

Определение направления процессов восстановления и окисления на электродах зависит от условий, в которых происходит реакция. Обычно в электрохимических системах восстановление происходит на катоде, а окисление на аноде. Однако, чтобы точно определить направление этих процессов, необходимо учитывать потенциалы электродов и их реакционные способности.

В электрохимической ячейке, состоящей из анода и катода, направление потока электронов определяется направлением внешней электрической силы (напряжения), подключенной к ячейке. Положительный полюс источника электрической энергии соединяется с анодом, а отрицательный полюс — с катодом.

Если вы рассматриваете специфическую реакцию или электрохимическую систему, то вам нужно знать стандартные потенциалы окисления и восстановления для соответствующих реакций. Стандартный потенциал (обычно обозначается как E°) указывает на направление реакции окисления-восстановления. Более положительный стандартный потенциал означает, что соответствующая реакция происходит как восстановление на электроде, а более отрицательный потенциал указывает на окисление.

Изучение электрохимической серии (также известной как серия электродных потенциалов) может помочь вам определить направление реакции окисления-восстановления для различных веществ и элементов. В серии электродных потенциалов элементы упорядочены по их потенциалам окисления-восстановления.

Однако в реальных условиях могут быть и другие факторы, влияющие на направление реакции, такие как концентрация реагентов, pH среды, температура и т. д. Поэтому в конкретных экспериментальных условиях может потребоваться более подробное исследование и тестирование, чтобы определить направление окисления и восстановления на электродах.