Question

К раствору содержащему 27г. CuCl2 добавили 14г. железных опилок. Найдите массу меди которая выделялась в результате реакции. Просьба записать с дано и найти.

Answer 1

Дано:
m(Ве-ва)CuCI2=27гр
m(Fe)=14гр
найти:
m(Cu)-?
решение:
CuCI2+Fe=FrCI2+Cu

M(CuCI2)=135г/моль
n(CuCI2)=m/M=27/135=0,2моль
M(Fr)=56г/моль
n(Fe)=m/M=14/56=0,25моль
CuCI2 в недостатке расчет ведем по CuCI2
n(Cu)=nCuCI2)=0,2моль
m(Cu)=n*M=64*0,2=12,8гр

Answer 2

Дано: Масса CuCl2 = 27 г Масса железных опилок = 14 г

Чтобы найти массу меди, которая выделилась в результате реакции, мы должны установить, какие химические реакции происходят между CuCl2 и железными опилками. Известно, что железо (Fe) имеет большую активность, чем медь (Cu), и может вытеснить медь из ее соединений. Таким образом, железо будет вытеснять медь из CuCl2.

Реакция, происходящая между CuCl2 и Fe, можно записать следующим образом:

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

Из уравнения реакции видно, что каждый атом железа (Fe) вытесняет один атом меди (Cu). Так как мы знаем массу железных опилок (14 г), мы можем использовать их массу для определения массы меди, выделившейся в результате реакции.

Молярная масса CuCl2 = 63.55 г/моль Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Масса меди (Cu), выделившейся в результате реакции, будет равна массе железа (Fe), потому что каждый атом железа вытесняет один атом меди:

Масса меди = Масса железных опилок = 14 г

Таким образом, масса меди, выделившейся в результате реакции, равна 14 г.