Question

к раствору, содержащему 14,8 г гидроксида кальция, прилили раствор, содержащий 10,6 г карбоната натрия. Расчитайте массу образовавшегося осадка

Answer 1

Дано:
m(в-ва Ca(OH)2)=14,8 г
m(в-ва Na2CO3)=10,6 г
Найти:
m(CaCO3) - ?
Решение:
Са(ОН)2 + Na2CO3 = CaCO3⬇+ 2NaOH
1моль 1моль 1моль 2моль
Т.к. нам даны массы чистых в-в, находим их кол-во в-в:
n=m/M; M(Ca(OH)2) = 74 г/моль, М(Na2CO3)=106 г/моль => n(Ca(OH)2)=14,8/74=0,2 моль
n(Na2CO3)=10,6/106=0,1 моль.
Чтобы найти n осадка, нужно найти избыток и недостаток:
0,2/1 > 0,1/1 => Са(ОН)2 - в избытке, тогда
n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,1 моль.
А теперь найдем массу осадка:
m=n*M, M(CaCO3)= 100 г/моль, тогда
m(CaCO3)= 0,1 * 100=10 г.
Ответ: m(CaCO3) = 10 г.

Answer 2

Для расчета массы образовавшегося осадка необходимо определить, какие продукты реакции образуются при смешении гидроксида кальция (Ca(OH)2) и карбоната натрия (Na2CO3). Реакция между ними приведет к образованию осадка гидроксида натрия (NaOH) и карбоната кальция (CaCO3).

Уравнение реакции:

Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH

Согласно уравнению, 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2) реагирует с 1 молью карбоната натрия (Na2CO3), образуя 1 моль карбоната кальция (CaCO3) и 2 моли гидроксида натрия (NaOH).

Чтобы рассчитать массу образовавшегося осадка, нужно сначала определить, какое количество вещества гидроксида кальция и карбоната натрия было использовано.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 74,1 г/моль Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 105,99 г/моль

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 14,8 г Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 10,6 г

Теперь можно рассчитать количество вещества каждого реагента:

Количество вещества гидроксида кальция = масса / молярная масса = 14,8 г / 74,1 г/моль Количество вещества карбоната натрия = масса / молярная масса = 10,6 г / 105,99 г/моль

Теперь мы можем определить, какое из веществ будет ограничивающим реагентом. Для этого сравним их количество вещества.

1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2) реагирует с 1 молью карбоната натрия (Na2CO3), так что количество вещества карбоната натрия должно быть равно количеству вещества гидроксида кальция.

Если количество вещества карбоната натрия больше количества вещества гидроксида кальция, то гидроксид кальция будет ограничивающим реагентом. Если же количество вещества гидроксида кальция боль