Question

Решите пожалуйста задачу. Школьные Знания.com Задай вопрос из школьного предмета 10 - 11 классы Химия 20+10 б При реакции в закрытом сосуде алюминия с кислородом, взятых в одинаковых массах образовалось 204 грамма оксида. Какое вещество и сколько его граммов осталось после реакции. Ar(Al) =27 Ar(O)=16 Mr(Al2O3)=102.

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Поскольку вещества взяты в одинаковых массах и образовался оксид, можно предположить, что все массы алюминия и кислорода превратились в оксид.

Масса алюминия, принятая в реакции, составляет 20 г, масса кислорода также составляет 20 г, а общая масса оксида равна 204 г.

Пусть x обозначает массу оксида, которая образуется при реакции. Тогда, согласно закону сохранения массы, можно записать следующее уравнение:

Масса алюминия + Масса кислорода = Масса оксида 20 г + 20 г = x г

Так как образуется 204 г оксида, мы можем записать уравнение:

20 г + 20 г = 204 г 40 г = 204 г

Далее, чтобы найти массу остатка вещества после реакции, вычитаем массу образованного оксида из общей массы алюминия и кислорода:

Масса остатка = Масса алюминия + Масса кислорода - Масса оксида Масса остатка = 20 г + 20 г - 204 г Масса остатка = 40 г - 204 г Масса остатка = -164 г

Отрицательная масса остатка не имеет физического смысла. Это означает, что в данной реакции все вещества полностью превращаются в оксид алюминия, и никакого остатка не остается.