Question

найти массу оксида магния, который получают разложением карбоната магния массой 420г с содержанием примесей 10%

Answer 1

MgCO3=MgO+CO2

Если примесей 10%, то карбоната магния 90%. Найдём его массу:

m(MgCO3)=200*0,9=180г

M(MgCO3)=24+12+3*16=84г/моль

n=m/M

n(MgCO3)=180/84=2,14моль

n(MgO)=n(MgCO3)=2,14моль

M(MgO)=24+16=40г/моль

m=M*n

m(MgO)=40*2,14=85,6г

Ответ:85,6г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть содержание примесей в исходном карбонате магния.

Предположим, что содержание примесей (не магния) в карбонате магния составляет 10%. Это означает, что 90% массы исходного карбоната магния являются массой магния.

Масса магния в исходном карбонате магния: 420 г × 0.9 = 378 г.

Так как карбонат магния разлагается на оксид магния (MgO) и углекислый газ (CO2), масса оксида магния будет равна массе магния в исходном карбонате магния.

Таким образом, масса оксида магния, получаемого разложением карбоната магния массой 420 г с содержанием примесей 10%, составит 378 г.