Question

Даю 200 баллов!!!!!!! 1 Продукты сгорания 0,88 г органияеского соединения последовательно пропустили через трубки с оксидом фосфора (5) оксидом кальция. Массы трубок увеличилась на 1,44 г и 2,64г  соответсвенно. Найдите массовые доли элементов соединении и установите его состав2. Найдите формулу органического вещества если известно что при сгорании 0,84 г его образуется 2,64 г оксида углерода (4) и 1,08 г воды. Относительная плотность паров данного органического вещества по водороду равна 21

Answer 1

Из продуктов сгорания с P2O5 могла прореагировать только вода. Следовательно масса трубки увеличилась за счёт добавления воды. Значит масса воды, образовавшейся после сгорания органического вещества будет равна 1,44 грамма. 
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Т.к. в вся вода у нас осталась в первой трубке, то во второй реагировал только углекислый газ.
CaO + CO2 = CaCO3
Его масса соответственно равна 2,64 г
n(H2O) = m/M = 1,44/18 = 0,08 моль
n(H) = 2n(H2) = 0,16 моль
n(CO2) = m/M = 2,64 / 44 =0,06 моль
n(C) = n(CO2) = 0,06 моль
m(H) = M*n = 1 * 0,16 = 0,16 г
m(C) = M*n = 12 * 0,06 = 0,72 г
m(H) + m(C) = 0,16 + 0,72 = 0,88 г
Значит в состав неизвестного вещества входил только водород и углерод.
n(H) : n(C) = 0,16 : 0,06 = 16 : 6 = 8 : 3
Формула - С3H8(пропан),
w(C) = Ar(C)*3  / Mr(C3H8)    *100% = 36 / 44 * 100% = 81,8%
w(H) = 100 - 81,8 = 18,2%
Ответ: С3H8,  w(C) - 81,8%,  w(H) - 18,2%

Вторая задача.
n(H2O) = m/M = 1,08 / 18 = 0,06 моль
n(H) = 2n(H2O) = 0,12 моль
n(CO2) = m/M = 2,64 / 44 = 0,06 моль
n(C) = n(CO2) = 0,06 моль
m(H) = M * n = 1 * 0,12 = 0,12 г
m(C) = M * n = 12 * 0,06 = 0,72 г
m(H) + m(C) = 0,12 + 0,72 = 0,84 г
значит в соединении был только углерод и водород.
n(H) : n(C) = 0,12 : 0,06 = 2 : 1
CH2 - простейшая формула
D(H2) = M соед. / M(H2)
M соед. = D(H2) * M(H2) = 21 * 2 = 42 г/моль
M(CH2) = 14 г/моль
M соед. : M(CH2) = 42 : 14 = 1 : 3 
Истинная формула - C3H6(пропен)
Ответ: С3H6

Answer 2

Для решения задачи, давайте разобьем ее на две части и решим их поочередно.

1. Найдите массовые доли элементов соединения и установите его состав. Пусть масса органического соединения равна "х" г. Тогда: Масса оксида фосфора, присоединенного к первой трубке = 1,44 г Масса оксида кальция, присоединенного ко второй трубке = 2,64 г

   Предположим, что в органическом соединении содержатся только элементы углерод (C), водород (H) и кислород (O).

   По закону сохранения массы: масса органического соединения (х) = масса углерода + масса водорода + масса кислорода.

   Также, согласно задаче, относительная плотность паров данного органического вещества по водороду равна 21. Это означает, что отношение массы углерода к массе водорода равно 21.

   Используя эти данные, мы можем составить следующие уравнения: Уравнение 1: x = mass_C + mass_H + mass_O Уравнение 2: mass_C / mass_H = 21

   Теперь давайте найдем массовые доли элементов.

   Массовая доля углерода (C): mass_C = 12.01 г/моль (молярная масса углерода) * (x/12.01) моль/г = x г

   Массовая доля водорода (H): mass_H = 1.008 г/моль (молярная масса водорода) * (x/1.008) моль/г = x г

   Массовая доля кислорода (O): mass_O = 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) * (x/16.00) моль/г = x г

   Таким образом, массовые доли элементов в органическом соединении равны: Углерод (C): 100% Водород (H): 100% Кислород (O): 100%

   Это означает, что состав органического соединения содержит только углерод, водород и кислород, и их массовые доли равны 100% каждому элементу.

2. Найдите формулу органического вещества. По условию задачи,