Question

Вычислите массу и объем водорода выделившегося при взаимодействии 4 грамм кальция с соляной кислотой. Очень нужно!

Answer 1

Ca+2HCL= CaCl2+H2
 При взаимодействии 40 г Са образуется 2г. Н2
                                          4                    -         х
m(Н2)=0.2г 
При взаимодействии 40г Са образуется 22.4л водорода
                                      4               -              х
х=2.24л

Answer 2

Чтобы вычислить массу и объем выделившегося водорода при взаимодействии кальция с соляной кислотой, необходимо знать химическую реакцию, которая происходит между ними. Рассмотрим уравнение реакции:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида кальция и 1 моль водорода.

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна около 2 г/моль.

Используем пропорцию:

4 г Ca = (4 г / 40 г/моль) моль Ca

Следовательно, у нас есть 0,1 моль кальция.

Так как коэффициент перед водородом в уравнении реакции равен 1, моль водорода равна 0,1 моль.

Теперь вычислим массу и объем водорода:

Масса водорода = (моль водорода) × (молярная масса водорода) = 0,1 моль × 2 г/моль = 0,2 г

Объем водорода можно рассчитать с использованием идеального газового закона, при условиях нормальной температуры и давления (0 °C, 273 К и 1 атм):

Объем водорода = (моль водорода) × (газовая постоянная) × (температура в К) / (давление) = 0,1 моль × 0,0821 л·атм/(моль·К) × 273 К / 1 атм ≈ 2,25 л

Таким образом, масса выделившегося водорода составляет 0,2 г, а его объем равен примерно 2,25 л.