Question

Помогите решить задачу по химии. Какая масса оксида фосфора 5 потребуется для получения 392г. H3PO4-?

Answer 1

P4o10+6h2o=4h3po4
n(h3po4)=m\M=392\98=4моль
по уравнению реакции получается, 4 моль фосфорной кислоты, а оксида 1 моль, значит и количество n у оксида будет в 4 раза меньше, т.е. 1 моль
m(p4o10)=n*M=1моль*283,89=283г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать химическую реакцию, которая описывает получение H3PO4 из оксида фосфора 5. Реакция выглядит следующим образом:

P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Из уравнения реакции видно, что для получения 4 молекул H3PO4 требуется 1 молекула P4O10. Зная молярную массу P4O10 и массу H3PO4, мы сможем рассчитать необходимую массу P4O10.

Молярная масса P4O10: P (фосфор) - 4 * 31.0 г/моль = 124.0 г/моль O (кислород) - 10 * 16.0 г/моль = 160.0 г/моль

Молярная масса P4O10 = 124.0 г/моль + 160.0 г/моль = 284.0 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей H3PO4: масса H3PO4 = 392 г молярная масса H3PO4 = 1 * 1.0 г/моль + 3 * 16.0 г/моль + 1 * 31.0 г/моль = 98.0 г/моль

количество молей H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 = 392 г / 98.0 г/моль = 4 моль

Так как для получения 4 молекул H3PO4 требуется 1 молекула P4O10, то для получения 4 моль H3PO4 необходимо:

необходимое количество P4O10 = 1 моль P4O10 * 4 моль H3PO4 / 4 моль H3PO4 = 1 моль P4O10

Масса P4O10, равная молярной массе, равна 284.0 г/моль.

Таким образом, для получения 392 г H3PO4 требуется 284 г оксида фосфора 5.