Question

ХЕЛП, ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! При взаимодействии растворов, содержащих меди (II) сульфат и калий гидроксид, получили осадок массой 9,8 г .Осад отфильтровали, высушили и подвергли термической расписания. Определите количество вещества оксида, образовавшегося в результате реакции разложения.

Answer 1

Ответ:

0,1 моль

Объяснение:

CuSO4 + 2KOH ---> K2SO4 + Cu(OH)2↓

Cu(OH)2 ---> CuO + H2O

n(Cu(OH)2) = 9,8/98 = 0,1 моль

n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0,1 моль

Answer 2

CuSO4 + 2KOH => K2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)

Cu(OH)2 => CuO + H2O

_____________________

(1) Найдем кол-во вещества получившегося осадка, а именно, Cu(OH)2:

n(Cu(OH)2) = m : M = 9,8г : 98г/моль = 0,1моль

Пояснение: так как, в ходе первой реакции мы получили 0.1 моль вещества, которое участвует в следующей реакции, значит в следующей реакции принимаем кол-во его вещества за 0.1 моль.

(2) По пропорции перейдем на кол-во вещества CuO - нужного нам по условию оксида.

0.1 : 1 = х : 1

х = 0.1

Значит, n(СuO)=0.1 моль

______________________

Ответ: 0.1 моль.

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции разложения и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции разложения меди (II) гидроксида выглядит следующим образом:

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

Согласно уравнению, одна молекула меди (II) гидроксида разлагается на одну молекулу меди (II) оксида и одну молекулу воды.

Молярная масса меди (II) гидроксида (Cu(OH)2) равна: М(Cu) + 2 * М(O) + 2 * М(H) = 63,55 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль = 97,55 г/моль

Таким образом, масса 9,8 г осадка соответствует количеству вещества меди (II) гидроксида:

n = m/M = 9,8 г / 97,55 г/моль ≈ 0,1004 моль

Поскольку уравнение реакции указывает, что каждая моль меди (II) гидроксида превращается в одну моль меди (II) оксида, количество вещества меди (II) оксида, образовавшегося в результате реакции, будет таким же:

n(CuO) ≈ 0,1004 моль

Ответ: Количество вещества оксида, образовавшегося в результате реакции разложения, составляет примерно 0,1004 моль.