Question

почему стронций и олово будучи элементами одного периода дают различные по силе основания типа Э(ОН)2: Sr(OH)2-сильное основание, Sn(O)2-амфотерное 

Answer 1

Т.к. Sr проявляет металлические свойства, а Sn амфотерные, следовательно и основания их будут проявлять различные св-ва)  стронций к тому же образует щелочь

Answer 2

Различие в химических свойствах стронция (Sr) и олова (Sn) в качестве оснований объясняется различием в их электронной структуре и химической активности.

1. Электронная структура: Стронций (Sr) находится в 5-м периоде, а олово (Sn) — в 6-м периоде периодической системы элементов. В периодической системе, по мере движения по периодам слева направо, электроны добавляются в те же самые энергетические уровни, что и у предыдущих элементов, что приводит к аналогичным химическим свойствам. Однако, с увеличением атомного номера в периоде, увеличивается количество энергетических уровней и электронов, что влияет на электронную структуру и реакционную активность элемента.

2. Реакционная активность: Олово (Sn) в молекуле Sn(OH)2 образует ковалентные связи с гидроксидными группами, что делает его амфотерным. Амфотерные вещества способны проявлять свойства как оснований, так и кислот в зависимости от условий реакции. Олово может образовывать соединения как с положительными, так и с отрицательными ионами.

В случае стронция (Sr), он имеет более выраженные металлические свойства и образует ионные соединения, такие как Sr(OH)2. Ионы Sr2+ взаимодействуют с водой, образуя гидроксидные группы (OH-) и обеспечивая сильное основание.

Таким образом, различия в электронной структуре и химической активности между стронцием и оловом обусловливают разные свойства их гидроксидов, что приводит к образованию Sr(OH)2 как сильного основания и Sn(OH)2 как амфотерного вещества.