Question

Рассчитайте объем водорода (н.у), полученного при взаимодействии 34г магния с избытком соляной кислоты Даю 99 балов

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl + H2

n(Mg) = m(Mg) / M (Mg) = 34 г / 24 г/моль = 1.42 моль
По уравнению реакции: n (H) = n (Mg) = 1.42 моль
V (H) = n (H) * 22.4 литра = 1.42 моль * 22.4 литра = 31.808 литра

ОТВЕТ: V (H) = 31.808 литра

Answer 2

Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(Mg)=34г/24г/моль=1,42моль
n(Mg):n(H2)=1:1 следовательно
n(H2)=1,42 моль
V(H2)= n*V молярный= 1,42*22,4=31,808 л

Answer 3

Для рассчета объема водорода (н.у), полученного при взаимодействии магния с соляной кислотой, нужно знать соотношение реакционных веществ.

Уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула магния (Mg) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует одну молекулу водорода (H2).

Молярная масса магния (Mg) составляет около 24 г/моль, что означает, что 24 г магния содержатся в одной моли магния.

Для расчета количества молей магния в 34 г необходимо разделить массу на молярную массу:

Моли магния = масса магния / молярная масса магния Моли магния = 34 г / 24 г/моль Моли магния ≈ 1.42 моль

Исходя из уравнения реакции, каждая моль магния дает одну моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, полученного при реакции, также будет составлять 1.42 моль.

Объем одной моли газа при нормальных условиях (н.у.) составляет около 22.4 литра.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода (н.у.):

Объем водорода (н.у.) = количество молей водорода × объем одной моли газа при н.у. Объем водорода (н.у.) = 1.42 моль × 22.4 л/моль Объем водорода (н.у.) ≈ 31.808 литра

Таким образом, при взаимодействии 34 г магния с избытком соляной кислоты получается примерно 31.808 литра водорода при нормальных условиях (н.у.).

Спасибо за оценку! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.