Question

184 г этилового спирта реагирует с натрием. Какой объем водорода выделяется при этом? Помогите пожалуйста! 

Answer 1

  М(С2Н5ОН) = 46 г/моль
Vм=22,4 л/моль
  184  г                                          х л
2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa + H2
   2 моль                                       1 моль
     92 г                                           22,4 л
х=V(H2) = 184 г*22,4 л/92 г = 44,8 л
Ответ: 44,8 л

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо учесть реакцию между этиловым спиртом (C₂H₅OH) и натрием (Na), которая приводит к образованию этилового натрия (C₂H₅ONa) и выделению водорода (H₂) по следующему уравнению:

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + H₂

Для определения объема выделяющегося водорода, необходимо знать мольную массу этилового спирта (C₂H₅OH) и использовать соотношение между объемами газов при заданных условиях. Давайте рассчитаем это:

1. Рассчитаем количество вещества этилового спирта (C₂H₅OH) в граммах: Молярная масса этилового спирта (C₂H₅OH) = 46,07 г/моль Масса этилового спирта (C₂H₅OH) = 184 г

Количество вещества этилового спирта (C₂H₅OH) = масса / молярная масса Количество вещества этилового спирта (C₂H₅OH) = 184 г / 46,07 г/моль

2. Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между этиловым спиртом (C₂H₅OH) и водородом (H₂) составляет 1:1. Это означает, что для каждого моля этилового спирта (C₂H₅OH) реагентами образуется один моль водорода (H₂).

3. Рассчитаем количество вещества водорода (H₂): Количество вещества водорода (H₂) = количество вещества этилового спирта (C₂H₅OH)

4. Для расчета объема водорода (H₂), воспользуемся соотношением между объемом и количеством вещества газа при стандартных условиях (обычно принимают температуру 0 °C и давление 1 атм): 1 моль газа занимает при стандартных условиях 22,4 литра.

Объем водорода (H₂) = количество вещества водорода (H₂) * 22,4 литра/моль

Подставим значения и рассчитаем: Объем водорода (H₂) = количество вещества этилового спирта (C₂H₅OH) * 22,4 литра/моль

Объем водорода (H₂) = (184 г / 46,