Question

При прокаливании натриевой соли пропановой кислоты CH3-CH2-COONa массой 31 г с избытком гидроксида натрия образовался углеводород с выходом 80%. Вычислите массу образовавшегося углеводорода.

Answer 1

CH3-CH2-COONa + NaOH = C2H6 + Na2CO3 
n(CH3-CH2-COONa) = n(C2H6)
n(CH3-CH2-COONa) = m/M= 31 г /96 г/моль = 0,32 моль
m(C2H6) = n*M = 0,32 моль* 30 г/моль = 9,6 г. -- теоретический выход этана
m(практ) = 9,6: 100% * 80% = 7.68 г. -- практический выход этана

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции прокаливания натриевой соли пропановой кислоты и гидроксида натрия:

CH3-CH2-COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

Молярная масса натриевой соли пропановой кислоты (CH3-CH2-COONa) равна 82 г/моль, поскольку масса 31 г соответствует массе, меньшей половины молярной массы, это означает, что натриевая соль пропановой кислоты была использована в избытке.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль натриевой соли пропановой кислоты превращается в 1 моль метана (CH4). Таким образом, если 80% массы натриевой соли пропановой кислоты превращается в метан, то масса образовавшегося метана составляет:

Масса метана = 0.8 * 31 г = 24.8 г

Таким образом, масса образовавшегося углеводорода (метана) составляет 24.8 г.