Question

Вычеслите массу сульфата бария, выпавшего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522г нитрата бария, а второй сульфат калия.

Answer 1

Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3

522/261 = y/233

y = (522*233)/261 = 466 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо установить стехиометрическое соотношение между ионами веществ, чтобы вычислить количество осадка, образующегося при слиянии растворов.

Стехиометрическое соотношение между нитратом бария (Ba(NO3)2) и сульфатом бария (BaSO4) можно записать следующим образом:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что одна молекула нитрата бария (Ba(NO3)2) реагирует с одной молекулой сульфата калия (Na2SO4) для образования одной молекулы сульфата бария (BaSO4).

Первый раствор содержит 522 г нитрата бария. Чтобы вычислить количество вещества нитрата бария в молях, необходимо разделить массу на молярную массу.

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна: Ba: 1 * 137.33 г/моль = 137.33 г/моль N: 2 * 14.01 г/моль = 28.02 г/моль O: 6 * 16.00 г/моль = 96.00 г/моль

Молярная масса нитрата бария: 137.33 г/моль + 28.02 г/моль + 96.00 г/моль = 261.35 г/моль

Количество молей нитрата бария: 522 г / 261.35 г/моль ≈ 2 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, каждая моль нитрата бария (Ba(NO3)2) образует одну моль сульфата бария (BaSO4). Следовательно, масса сульфата бария, выпавшего в осадок, равна массе двух молей.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна: Ba: 1 * 137.33 г/моль = 137.33 г/моль S: 1 * 32.07 г/моль = 32.07 г/моль O: 4 * 16.00 г/моль = 64.00 г/моль

Молярная масса сульфата бария: 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 233.40 г/моль

Масса сульфата бария, выпавшего в осадок, равна: 2 моль * 233.40 г/моль = 466.80 г

Т