Question

образец органического вещества массой 4,3гр сожгли в кислороде.Продуктами реакции являются СО объемом 6,72л (н.у) и вода массой 6,3г. Плотность паров вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества?

Answer 1

Дано 
m(CxHy)=4.3г
V(CO)=6.72л
m(H2O)=6.3
D(H2)=43
Формула-?
M(CxHy)=M( H2)*D(H2)=2*43=86г.моль
n=m/M
n(CxHy)=4.3/86=0.05моль
n(CO)=6.72/22.4=0.3моль
n(H2O)=6.3/18=0.35моль
n(CxHy)/n(CO)/n(H2O)
0.05/0.3/0.35
1/6/7
CxHy+O2= 6CO+7H2O
Mr(C6H10)=86
Формула-С6H10

Answer 2

Для определения формулы вещества необходимо провести анализ соотношения массы и объема продуктов реакции.

1. Рассмотрим уравнение сгорания органического вещества в кислороде: CₓHᵧOᵨ + O₂ → CO₂ + H₂O

Из условия задачи известны следующие данные:

• Масса органического вещества (CₓHᵧOᵨ) = 4,3 г
• Объем СО₂ (CO₂) = 6,72 л при нормальных условиях
• Масса воды (H₂O) = 6,3 г

2. Определение количества вещества каждого продукта:

• Масса СО₂ (CO₂) = молярная масса СО₂ × количество молей СО₂
• Масса воды (H₂O) = молярная масса H₂O × количество молей H₂O

3. Найдем молярные массы продуктов реакции:

• Молярная масса СО₂ = 12,01 г/моль (атом углерода) + 2 × 16,00 г/моль (атомы кислорода) = 44,01 г/моль
• Молярная масса H₂O = 2 × 1,01 г/моль (атомы водорода) + 16,00 г/моль (атом кислорода) = 18,02 г/моль

4. Найдем количество молей СО₂: Масса СО₂ = молярная масса СО₂ × количество молей СО₂ 6,72 л CO₂ при н.у. = (22,4 л/моль) × количество молей СО₂ количество молей СО₂ = (6,72 л CO₂ при н.у.) / (22,4 л/моль) = 0,3 моль

5. Найдем количество молей H₂O: Масса H₂O = молярная масса H₂O × количество молей H₂O 6,3 г H₂O = (18,02 г/моль) × количество молей H₂O количество молей H₂O = (6,3 г H₂O) / (18,02 г/моль) = 0,35 моль

6. Из уравнения реакции видно, что количество молей СО₂ и H₂O равны количеству молей углерода и водорода соответственно.

Таким образом, количество молей углерода (C) составляет 0,3 моль, а количество молей водорода (H) составляет 0,35 моль.

7. Расчет эмпирической формулы:

• Для углерода: количество м