Question

 помогите пожалуйста очень прошууу(((((( какая масса осадка образуется при взаимодействии 126 г 20%-ного раствора гидроксида калия с раствором ,содержащим 2 моль сульфата железа?   

Answer 1

2KOH+ CuSO4= K2SO4 + Cu(OH)2 в осадок

m(KOH)не раствора = 112 * 0,2=22,4 г

 n(KOH) = 22.4/56=0.4 моль

 m(Cu(OH)2) = nM= 0,2* 98=19,6 грамм

Ответ: 19,6 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом железа (FeSO4):

2 KOH + FeSO4 -> K2SO4 + Fe(OH)2

Согласно уравнению, 2 моль KOH реагируют с 1 молью FeSO4, что означает, что для полного превращения 1 моль FeSO4 требуется 2 моля KOH.

Для решения задачи мы должны определить, сколько моль FeSO4 содержится в растворе. Для этого используем формулу:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса FeSO4 равна 55,85 г/моль (молярная масса железа) + 32,06 г/моль (молярная масса серы) + 4 * 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 151,92 г/моль.

Моль FeSO4 = масса FeSO4 / молярная масса FeSO4 Моль FeSO4 = 2 моль (дано)

Теперь, зная количество молей FeSO4, мы можем определить массу FeSO4:

масса FeSO4 = моль FeSO4 * молярная масса FeSO4 масса FeSO4 = 2 моль * 151,92 г/моль

Таким образом, масса FeSO4 составит:

масса FeSO4 = 2 моль * 151,92 г/моль = 303,84 г

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, который образуется при взаимодействии этого количества FeSO4 с KOH.

Поскольку в уравнении реакции видно, что соотношение между FeSO4 и Fe(OH)2 равно 1:1, масса Fe(OH)2 также будет равна 303,84 г.

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 126 г 20%-ного раствора гидроксида калия с раствором, содержащим 2 моль сульфата железа, составляет 303,84 г.