Question

1.При сжигании серы в кислороде получили 5,6 л оксида серы (IV) определите массу серы, которая была сожжена. 2. Серу массой 8г сплавили с 10,5 г железа.Полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. Определите объем сероводорода (мб.) который м.б. получен при этом

Answer 1

1) S+O2=SO2

n(SO2)=5.6/22.4=0.25 моль

m(S)=0.25*32=8 г

2) S+Fe=FeS

FeS+2HCl=H2S+FeCl2

n(S)=8/32=0.25 моль

n(Fe)=10.5/56=0.1875 моль=n(H2S)

V(H2S)=0.1875*22.4=4.2 л

Answer 2

1. Для решения этой задачи необходимо использовать соотношение между объемом газов и их молярным объемом (при стандартных условиях).

Уравнение горения серы: S + O₂ → SO₂

Согласно уравнению реакции, на каждый молекулярный объем оксида серы (SO₂) необходимо один молекулярный объем серы (S). Так как объемы газов пропорциональны их молярным объемам, мы можем установить следующую пропорцию:

1 объем SO₂ : 1 объем S

Поскольку у нас имеется 5,6 литров SO₂, мы можем сделать вывод, что было сожжено 5,6 литров серы.

2. Для решения этой задачи необходимо определить, какой компонент реагента является ограничивающим реагентом. Это реагент, который будет полностью использован в реакции, оставив избыток другого реагента.

Уравнение реакции между серой (S) и железом (Fe): S + Fe → FeS

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса железа (Fe) равна 56 г/моль.

Рассмотрим каждый реагент по отдельности:

Масса серы: 8 г Масса железа: 10,5 г

Для определения ограничивающего реагента мы должны вычислить количество вещества каждого реагента. Для этого воспользуемся следующими формулами:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества серы = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль Количество вещества железа = 10,5 г / 56 г/моль ≈ 0,1875 моль

Из полученных результатов видно, что количество вещества железа (0,1875 моль) меньше количества вещества серы (0,25 моль).

Следовательно, железо является ограничивающим реагентом.

Поскольку железо является ограничивающим реагентом, оно полностью реагирует со серой, и остаток серы не остается.

Теперь мы можем рассчитать количество сероводорода (H₂S), который может быть получен при обработке полученного продукта избытком соляной кислоты (HCl).

Уравнение реакции межд