Question

Какой объём кислорода необходим для сжигания смеси: 50л. 80% этана 20% пропан

Answer 1

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
1 моль C2H6 → 2 моль CO2
2C3H8 + 10O2 → 6CO2 + 8H2O
1 моль C3H8 → 3 моль CO2 
V(C2H6) = 0,8*50 = 40 л
V(C3H8) = 50 - 40 = 10 л
V(O2) = 2*40 + 3*10 = 110 л
Ответ: 110 л О2

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания данной смеси, мы должны знать химический состав реакции сгорания этана и пропана. Предположим, что сгорание происходит полностью и без остатка.

Сначала определим количество вещества этана и пропана в смеси:

Объем этана = 50 л × 0,8 = 40 л Объем пропана = 50 л × 0,2 = 10 л

Затем воспользуемся соотношением стехиометрического коэффициента, чтобы определить количество кислорода, требующееся для сгорания каждого из компонентов:

Для этана (C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O): 1 моль этана требует 3 моль кислорода.

Для пропана (C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O): 1 моль пропана требует 5 моль кислорода.

Теперь рассчитаем количество кислорода, необходимого для сгорания этана и пропана в нашей смеси:

Количество кислорода для этана = 40 л × (3 моль O₂ / 1 моль этана) = 120 л Количество кислорода для пропана = 10 л × (5 моль O₂ / 1 моль пропана) = 50 л

Суммируем полученные значения:

Общее количество кислорода = 120 л + 50 л = 170 л

Таким образом, для полного сгорания данной смеси (80% этана, 20% пропана) потребуется около 170 л кислорода.