Question

Если реагирует 100 г технического алюминия содержащего 20% примесей с соляной кислотой. Объём полученного Газа (н.у , в л) равен A 23,2 B 44,8 C 124 D 190

Answer 1

ответ 99.55555литров H2

тут не правильно заданы варианты ответа

2Al + 6HCl= 2AlCl3 +3H2

100гр тех Al - 20гр примесей=80гр Al

80гр*67.2 H2 / 54Al =99.55555л H2

Answer 2

Давайте рассчитаем объем газа, который образуется при реакции 100 г технического алюминия с соляной кислотой.

Сначала определим количество чистого алюминия в образце. У нас есть 100 г технического алюминия, содержащего 20% примесей. Таким образом, масса чистого алюминия составляет 80% от общей массы:

Масса чистого алюминия = 100 г × 0,8 = 80 г

Затем рассмотрим сбалансированное химическое уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молей алюминия образуется 3 моля водорода. Поэтому, используя молярные массы элементов, мы можем определить количество молей алюминия и водорода.

Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2,02 г/моль

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 80 г / 26,98 г/моль ≈ 2,964 моль

Количество молей водорода = (3/2) × количество молей алюминия Количество молей водорода = (3/2) × 2,964 моль ≈ 4,446 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для рассчета объема газа:

V = n × Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Объем газа (в н.у.) = количество молей водорода × молярный объем газа Объем газа (в н.у.) = 4,446 моль × 22,4 л/моль ≈ 99,61 л

Таким образом, полученный объем газа составляет примерно 99,61 л.

Среди предложенных вариантов ответов (A, B, C, D), ближайшим к полученному значению является вариант B - 44,8 л. Однако, результат, полученный в данном расчете, не совпадает ни с одним из предложенных вариантов. Возможно, в вопросе есть ошибка или пр