Question

сколько литров аммиака при нормальных условиях образуется при взаимодействии хлористого аммония с 65г гидроксида калия при нагревании?

Answer 1

вот решение задачи. надеюсь, тебе все понятно)

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между хлористым аммонием (NH4Cl) и гидроксидом калия (KOH):

NH4Cl + KOH → NH3 + H2O + KCl

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль хлористого аммония и 1 моль гидроксида калия образуется 1 моль аммиака. Молярная масса аммиака (NH3) составляет около 17 г/моль.

Масса гидроксида калия (KOH) в задаче составляет 65 г. Чтобы найти количество молей гидроксида калия, разделим массу на молярную массу:

Моль KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 65 г / 56 г/моль ≈ 1.16 моль

Исходя из уравнения реакции, количество молей аммиака (NH3) будет равно количеству молей хлористого аммония (NH4Cl) и гидроксида калия (KOH). Таким образом, образуется 1.16 моль аммиака.

Для перевода количества молей в литры, необходимо учитывать условия нормальных условий (температура 0°C и давление 1 атмосфера). При таких условиях объем одной моли любого газа равен 22.4 л.

Таким образом, количество литров аммиака, образующегося при данной реакции, составляет:

Объем NH3 = количество молей NH3 * объем одной моли газа = 1.16 моль * 22.4 л/моль ≈ 25.98 л

Таким образом, при нормальных условиях образуется около 25.98 литров аммиака.