Question

Помогите пожалуйста Срочно!!! Найдите массы 10% раствора хлорида магния и 20% раствора фосфата натрия, необходимые для получения 65,5г осадка. К задаче напишите молекулярное, полное и краткое, ионное уравнение.

Answer 1

Дано:
ω(ZnCl2)=10% или 0,1
ω(NaOH) = 20% или 0,2
m(Zn(OH)2) = 65,5 г
Найти:
m(p-pa NaOH)-?
m(p-pa ZnCl2)-?

Решение.
M(ZnCl2) = 136 г/моль
M(NaOH)=40 г/моль
M(Zn(OH)2) = 99 г/моль
n(Zn(OH)2) = m/M = 65,5 г/99 г/моль = 0,66 моль
2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓
Из УХР следует, что 
n(NaOH) = 2n(Zn(OH)2) = 2*0,66 моль = 1,32 моль
n(ZnCl2) = n(Zn(OH)2) = 0,66 моль
m(NaOH) = n*M = 1,32 моль*40 г/моль = 52,8 г
m(p-pa NaOH) = m/ω = 52,8 г/0,2 = 264 г
m(ZnCl2) = n*M = 0,66 моль*136 г/моль = 89,76  г
m(p-pa ZnCl2) = 89,76 г/0,1 = 897,6 г
Ответ: 100 г NaOH  и 897,6 r ZnCl2


2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓
2Na⁺+2OH⁻+Zn²⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻ + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓

Answer 2

Для решения задачи сначала определим количество осадка, которое можно получить из каждого раствора.

1. Хлорид магния (MgCl2): 10% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г хлорида магния. Массовая концентрация раствора (C) = масса растворенного вещества / объем раствора C = 10 г / 100 мл = 0,1 г/мл

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) = 95,21 г/моль

Теперь воспользуемся уравнением: M = n * Mm, где M - масса вещества, n - количество вещества, Mm - молярная масса вещества.

Для хлорида магния: M = n * Mm n = M / Mm n = 65,5 г / 95,21 г/моль n ≈ 0,688 моль

Теперь определим массу хлорида магния: M = C * V, где M - масса вещества, C - массовая концентрация, V - объем раствора.

M = 0,1 г/мл * V V = M / 0,1 г/мл V ≈ 6,88 мл

Таким образом, для получения 65,5 г осадка нам понадобится около 0,688 моль хлорида магния и примерно 6,88 мл 10% раствора хлорида магния.

Молекулярное уравнение: MgCl2(aq) + Na3PO4(aq) → Mg3(PO4)2(s) + 6NaCl(aq)

Полное ионное уравнение: 2Mg^2+(aq) + 6Cl^-(aq) + 6Na^+(aq) + 2PO4^3-(aq) → Mg3(PO4)2(s) + 6Na^+(aq) + 6Cl^-(aq)

Краткое ионное уравнение: Mg^2+(aq) + PO4^3-(aq) → Mg3(PO4)2(s)