Question

Реакция не может протекать самопроизвольно,если

Answer 1

Изменение энергии Гиббса  является  при изобарно-изотермическом процессе   критерием реакций, которые текут сами по себе (  самопроизвольно ). Такая химреакция  протекает и  вполне возможна, если энергия Гиббса системы принципиально  становится  МЕНЬШЕ ., то есть

ΔG< 0.

Это  условие   возможного и  самопроизвольного течения реакции в  направлении прямом. Она же не протекает самопроизвольно, поскольку  ГИБСОВСКАЯ ЭНЕРГИЯ РАСТЕТ , то есть ΔG> 0. 

Answer 2

есла это противоречит принципам термодинамики. Принципы термодинамики определяют направление и возможность протекания химических реакций.

Второй закон термодинамики утверждает, что в изолированной системе энтропия всегда увеличивается или остается постоянной. Энтропия является мерой беспорядка или хаоса в системе. Если реакция протекает самопроизвольно, то это означает, что система переходит к состоянию более высокой энтропии.

Самопроизвольные реакции происходят в направлении, где свободная энергия системы уменьшается. Свободная энергия (G) связана с энтальпией (H) и энтропией (S) следующим образом: G = H - T*S, где T - температура.

Если реакция протекает с увеличением энтропии (S > 0) и уменьшением свободной энергии (G < 0), то она может протекать самопроизвольно. Однако, даже если реакция имеет отрицательное изменение свободной энергии (G < 0), она не может протекать самопроизвольно, если требуется добавление энергии для преодоления активационного барьера.

Таким образом, реакция может протекать самопроизвольно только при выполнении определенных условий, связанных с изменением энтропии, свободной энергии и активационным барьером.