Question

Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена: 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж. Вычислите количество теплоты, которая выделится при сгорании 1,12 л ацетилена (н.у.)

Answer 1

n(C2H2) = V/Vm = 1,12/22,4 = 0,05 моль

по уравнению: 2 моль ацетилена дают 2610 кДж

по условию: 0,05 моль ацетилена дадут х кДж

х = 0,05*2610/2 = 65,25

Ответ: 65,25 кДж

 

Answer 2

Дано термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена:

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж

Мы хотим вычислить количество теплоты, которое выделится при сгорании 1,12 л ацетилена (н.у.).

Найдем количество вещества ацетилена (C2H2) в 1,12 л при нормальных условиях (н.у.). Объем газа можно выразить через количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах), P - давление.

При н.у., температура T = 273 К, давление P = 1 атм, универсальная газовая постоянная R ≈ 0.0821 л·атм/(моль·К).

Итак, подставим известные значения в уравнение:

1,12 л = n * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 К / 1 атм

Рассчитаем количество вещества n:

n = (1,12 л * 1 атм) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 К)

n ≈ 0.0505 моль

Теперь можем использовать соотношение между количеством вещества и количеством теплоты, выделенной при сгорании:

2610 кДж - 0.0505 моль x кДж - 1,12 л

x = (2610 кДж * 1,12 л) / (0.0505 моль)

x ≈ 58176 кДж

Таким образом, при сгорании 1,12 л ацетилена выделится около 58176 кДж теплоты.