Question

ВЫЧИСЛИТЕ ОБЪЕМ КИСЛОРОДА, НЕОБХОДИМЫЙ ДЛЯ ПОЛНОГО СГОРАНИЯ ЭТАНА ОБЪЕМОМ 5,6 Л ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ

Answer 1

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

n(C2H6) = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль= = 0,25 моль

По уравнению n(O2) : n(C2H6) = 7:2 , значит n(O2) = 0,875 моль

V(O2) = n x Vm = 0,875 моль х 22,4 л/моль = 19,6л

Answer 2

Смотри)я решила,думаю ,что все правильно )

Answer 3

Для расчета объема кислорода, необходимого для полного сгорания этана, нам понадобится уравнение реакции сгорания этана и соотношение между объемами реагентов и продуктов.

Уравнение реакции сгорания этана: C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 молекулы этана требуется 7/2 молекул кислорода. Так как мы имеем объем этана, а не количество молекул, нам необходимо перейти от объема к молярному количеству с помощью уравнения состояния идеального газа: PV = nRT.

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем 5,6 литра этана можно перевести в молярное количество с помощью следующего соотношения:

n = V / Vm

где n - количество молей газа, V - объем газа (5,6 л), Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль).

n = 5,6 л / 22,4 л/моль n = 0,25 моль этана

Теперь мы знаем, что для полного сгорания 0,25 моль этана потребуется 7/2 * 0,25 = 0,875 моль кислорода.

Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем перевести моль кислорода в объем:

V = n * Vm

V = 0,875 моль * 22,4 л/моль V ≈ 19,6 л

Таким образом, объем кислорода, необходимый для полного сгорания этана объемом 5,6 л при нормальных условиях, составляет примерно 19,6 л.