Question

Какая масса сульфата аммония потребуется для химической реакции с 400 г 10% раствора гидроксида натрия. плиззззззз срочно

Answer 1

400гр------------100%
Хг------------------10%
400гр × 10%÷ 100%=40гр

(NH4)2SO4 NaOH

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между сульфатом аммония (NH4)2SO4 и гидроксидом натрия NaOH:

(NH4)2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O + 2NH3

Согласно данной реакции, на одну молекулу сульфата аммония требуется две молекулы гидроксида натрия. Таким образом, соотношение между массами сульфата аммония и гидроксида натрия равно 1:2.

Для рассчета массы сульфата аммония, нам необходимо узнать количество гидроксида натрия в 400 г 10% раствора. Поскольку раствор имеет концентрацию 10%, это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида натрия. Таким образом, в 400 г 10% раствора содержится:

(400 г / 100 г) * 10 г = 40 г гидроксида натрия.

Следовательно, масса сульфата аммония, необходимая для реакции с 400 г 10% раствора гидроксида натрия, будет равна половине массы гидроксида натрия:

40 г / 2 = 20 г.

Таким образом, для данной химической реакции потребуется 20 г сульфата аммония.