Question

Сколько осадка образуется при взаимодействии нитрата серебра массой 180 грамм, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Answer 1

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
1 моль           1 моль
n(AgNO3)=180*0.9/174=0.93 моль=n(ACl)
Mr(AgNO3)=108+14+48=174
m(AgCl)=0.93*143.5=133.5 г
Mr(AgCl)=108+35.5=143.5

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что между нитратом серебра и соляной кислотой образуется хлорид серебра (AgCl) и азотная кислота (HNO3).

Сначала рассчитаем количество нитрата серебра без примесей. Масса нитрата серебра без примесей можно рассчитать, учитывая, что 10% массы составляют примеси, а остальные 90% - нитрат серебра:

Масса нитрата серебра без примесей = 180 г × (1 - 0.1) = 180 г × 0.9 = 162 г

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Теперь рассчитаем количество AgCl, которое образуется. Согласно уравнению реакции, на каждый моль AgNO3 образуется один моль AgCl. Таким образом, количество AgCl будет равно количеству AgNO3:

Количество AgCl = масса AgNO3 без примесей / молярная масса AgNO3

Количество AgCl = 162 г / 107.87 г/моль ≈ 1.50 моль

Теперь можно рассчитать массу AgCl:

Масса AgCl = количество AgCl × молярная масса AgCl

Масса AgCl = 1.50 моль × 143.32 г/моль ≈ 214.98 г

Таким образом, при взаимодействии нитрата серебра массой 180 грамм, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой образуется примерно 215 граммов хлорида серебра.