Question

При реакции в закрытом сосуде алюминия с кислородом, взятых в одинаковых массах образовалось 204 грамма оксида. Какое вещество и сколько его граммов осталось после реакции. Ar(Al) =27 Ar(O)=16 Mr(Al2O3)=102.

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить количество алюминия, которое прореагировало с кислородом и получило 204 грамма оксида (Al2O3).

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет 102 г/моль. Поскольку получено 204 г оксида, можно вычислить количество молей оксида алюминия, разделив массу на молярную массу: 204 г / 102 г/моль = 2 моля оксида алюминия.

Поскольку оксид алюминия получается из двух молей алюминия (Al) и трех молей кислорода (O), это означает, что в реакции было прореагировано 2 моля алюминия. Так как каждая моль алюминия имеет молярную массу 27 г/моль, общая масса алюминия, прореагировавшего в реакции, составляет: 2 моля × 27 г/моль = 54 г.

Теперь, чтобы определить, сколько граммов осталось после реакции, нужно вычесть массу алюминия, который прореагировал, из общей массы, взятой в начале: Общая масса алюминия - Масса алюминия, прореагировавшего = 204 г - 54 г = 150 г.

Таким образом, после реакции осталось 150 г неиспользованного алюминия.