Question

Сколько граммов 40% ного раствора серной кислоты используется для взаимодействия с 30 г оксида магния?

Answer 1

Решение

x 0.75
1.H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
1 1
Mr(MgO)=24+16=40
n(MgO)=30/40=0.75
Mr(H2SO4)=2+32+64=98
n(H2SO4)=0.75*98=73,5
w=40%=0.4
mр-ра=mв-ва/w
mp-pa=73.5/0.4=183,75г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся молярные массы серной кислоты (H2SO4) и оксида магния (MgO). Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, а молярная масса MgO равна 40 г/моль.

Первым шагом определим количество молей оксида магния. Для этого разделим массу оксида магния на его молярную массу:

Количество молей MgO = масса MgO / молярная масса MgO Количество молей MgO = 30 г / 40 г/моль Количество молей MgO = 0,75 моль

Согласно уравнению реакции, одна молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой оксида магния, поэтому количество молей H2SO4, необходимых для реакции, будет таким же:

Количество молей H2SO4 = 0,75 моль

Теперь рассчитаем массу 40% раствора серной кислоты, содержащую необходимое количество молей H2SO4. 40% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 40 г H2SO4.

Масса H2SO4 в растворе = (40 г / 100 г) * Количество молей H2SO4 Масса H2SO4 в растворе = (40 г / 100 г) * 0,75 моль Масса H2SO4 в растворе = 0,3 * 0,75 моль Масса H2SO4 в растворе = 0,225 моль

Таким образом, для взаимодействия с 30 г оксида магния потребуется 0,225 г 40% раствора серной кислоты.