Question

Сколько килограммов этанола расходуется для получения 44,8 м^3 этилена при 90%выходе продукта

Answer 1

........................

Answer 2

Для расчета количества этанола, необходимого для получения заданного объема этилена, мы должны учитывать молярные соотношения между этанолом и этиленом в реакции.

Молярное соотношение между этанолом (C₂H₅OH) и этиленом (C₂H₄) в реакции дегидратации (удаления воды) выглядит следующим образом:

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

Согласно этому уравнению, одна молекула этанола превращается в одну молекулу этилена и одну молекулу воды.

Молярная масса этанола: 46 г/моль Молярная масса этилена: 28 г/моль

Теперь мы можем рассчитать необходимое количество этанола.

Сначала переведем заданный объем этилена (44,8 м³) в количество молекул:

Объем молярного газа (при стандартных условиях) равен 22,4 л (0,0224 м³) для одного моля газа. Таким образом, количество молекул этилена будет:

Количество молекул этилена = (44,8 м³) / (0,0224 м³/моль) = 2000 моль

Теперь, учитывая, что выход продукта составляет 90%, мы можем рассчитать количество молекул этанола:

Количество молекул этанола = (2000 моль) / 0,9 = 2222,22 моль

Наконец, переведем количество молекул этанола в массу:

Масса этанола = Количество молекул этанола × Молярная масса этанола = 2222,22 моль × 46 г/моль ≈ 102,22 кг

Таким образом, для получения 44,8 м³ этилена при 90% выходе продукта необходимо примерно 102,22 кг этанола.