Question

По термохимическому уравнению реакции: 2АL+Fe2O3=2Fe+AlO3+848 кДж расчитайте,сколько выделиться теплоты,если в реакцию вступило 0,4 моль оксида  ПОМОГИТЕ 

Answer 1

2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃ + 848 кДж

            x  
0.4  =  848 ; x = 339.2 кДж

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать коэффициенты стехиометрии реакции и тепловой эффект реакции.

В данном уравнении реакции: 2Аl + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 + 848 кДж

Мы видим, что коэффициент перед Fe2O3 равен 1, а перед Fe равен 2. Это означает, что при реакции 1 моль Fe2O3 будет реагировать с 2 молями Al, образуя 2 моля Fe и 1 моль Al2O3.

Из данной информации мы можем сделать вывод, что 2 моля Al реагируют с 1 молью Fe2O3.

Теперь, если в реакцию вступило 0,4 моль оксида (Fe2O3), мы можем вычислить количество молей Al, которое необходимо для полного реагирования оксида.

Поскольку коэффициент перед Fe2O3 равен 1, а перед Al равен 2, это означает, что 1 моль Fe2O3 реагирует с 2 молями Al. Значит, для реакции с 0,4 молью Fe2O3 нам потребуется:

0,4 моль Fe2O3 * (2 моля Al / 1 моль Fe2O3) = 0,8 моль Al

Теперь, когда мы знаем количество молей Al, участвующих в реакции, мы можем вычислить количество выделяющейся теплоты.

Коэффициент перед тепловым эффектом реакции равен 848 кДж. Это означает, что при полном реагировании 1 моль Fe2O3 выделяется 848 кДж теплоты.

Так как 1 моль Fe2O3 реагирует с 2 молями Al, а нам дано 0,4 моль Fe2O3, мы можем вычислить количество выделяющейся теплоты:

Количество теплоты = (0,4 моль Fe2O3 / 1 моль Fe2O3) * (848 кДж / 1 моль Fe2O3) = 339,2 кДж

Таким образом, в данной реакции выделится 339,2 кДж теплоты.