Question

Найти массу соли ,полученной растворением CuO в 196 г. 10%-го раствора серной кислоты? -------------------------------------- Помогите,пожалуйста

Answer 1

Уравнение реакции:
CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O
m(H2SO4) = 196*0,1 = 19,6 г
n(H2SO4)= m/M = 19,6/98=0,2 моль
по уравнению реакции видно, что соотношение химических количеств серной кислоты и соли 1 к 1, значит n(CuSO4)=0,2 моль
m(CuSO4)= n*M = 0,2*160=32 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать молярную массу серной кислоты (H2SO4) и молярную массу оксида меди (CuO).

Молярная масса H2SO4: H = 1 г/моль S = 32 г/моль O = 16 г/моль 2H + S + 4O = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Молярная масса CuO: Cu = 63,5 г/моль O = 16 г/моль Cu + O = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Первым делом, найдем количество серной кислоты, содержащейся в растворе:

Масса серной кислоты = 196 г * 10% = 19,6 г

Теперь посчитаем количество молей серной кислоты: Количество молей H2SO4 = масса серной кислоты / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Поскольку соотношение между CuO и H2SO4 в реакции 1:1, это означает, что количество молей CuO, растворенных в серной кислоте, также равно 0,2 моль.

Теперь найдем массу CuO, растворенного в растворе: Масса CuO = количество молей CuO * молярная масса CuO Масса CuO = 0,2 моль * 79,5 г/моль = 15,9 г

Таким образом, масса соли, полученной растворением CuO, составит 15,9 г.