Question

масова частка води в розчині кальцинованої соди 62%. визначити масу соди Na2CO3,яку витратили на добування 5,6 л вуглекислого газу

Answer 1

Дано:
ω(Н2О) = 62% або 0,62
V(CO2)= 5,6 л
Знайти:
m(NaCO3)-?
1) Знаходимо масову частку соди:
ω(Na2CO3) = 1-0.62 =0,38
2) Знаходимо кількість речовини оксид карбону (IV)
n(CO2) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
3) Знаходимо молярну масу соди:
M(Na2CO3) = 106 г/моль
4) Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР):
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
З РХР бачимо, що  n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.25 моль
5) Знаходимо масу соди
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M(Na2CO3) = 0,25 моль*106 г/моль =  26,5 г
Можна також знайти масу розчину соди натрій карбонату:
m(p.Na2CO3) = m(Na2CO3)/ω(Na2CO3) = 26,5 г/0,38 = 69,74 г
Відповідь: 26,5 г Na2CO3

Answer 2

Щоб визначити масу соди Na2CO3, яку витратили на добування 5,6 л вуглекислого газу, нам необхідно знати стехіометрію реакції між кальцинованою содою (CaCO3) і кислотою, яка спричинює утворення вуглекислого газу (CO2).

Спочатку, складемо реакцію для цього процесу:

CaCO3 + 2HCl -> CO2 + CaCl2 + H2O

За стехіометрією, одна моль CaCO3 утворює одну моль CO2. Отже, для витрати 5,6 л (або 0,0056 м³) CO2, нам потрібно знайти масу CaCO3, що відповідає цій кількості.

1 моль CO2 займає об'єм 22,4 л при нормальних умовах (температурі і тиску). Тому, 5,6 л CO2 буде становити:

0,0056 м³ / 22,4 м³/моль = 0,00025 моль CO2

За стехіометрією, 1 моль CaCO3 утворює 1 моль CO2, тому кількість молей CaCO3 буде такою ж:

0,00025 моль CaCO3

Тепер, щоб перевести масу CaCO3 у масу Na2CO3, використаємо молярні маси речовин:

Молярна маса CaCO3 = 40,08 г/моль Молярна маса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Знайдемо масу Na2CO3:

Маса Na2CO3 = 0,00025 моль CaCO3 * (105,99 г/моль) / (40,08 г/моль) Маса Na2CO3 ≈ 0,000662 г

Таким чином, маса соди Na2CO3, яку витратили на добування 5,6 л вуглекислого газу, становить приблизно 0,000662 г.