Question

Какое кол-во гидроксида натрия потребуется для реакции с 0.5 моль серной кислоты?

Answer 1

Дано:
n (H2SO4) = 0.5 моль

Найти:
n (NaOH) - ?

Решение:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n (NaOH) = 2n (H2SO4) = 2 * 0.5 = 1 моль (по уравнению)

Ответ: n (NaOH) = 1 моль

Answer 2

Для определения количества гидроксида натрия, необходимого для реакции с 0.5 моль серной кислоты, мы должны знать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄).

Уравнение реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой выглядит следующим образом:

2 NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2 H₂O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между гидроксидом натрия и серной кислотой равно 2:1. Это означает, что для каждой моли серной кислоты нам понадобится 2 моля гидроксида натрия.

Таким образом, для реакции с 0.5 молью серной кислоты нам потребуется в два раза больше гидроксида натрия, то есть 1 моль гидроксида натрия.