Question

какая масса соли и какой объем водорода образуется при взаимодействии 98 кг натрия с солярной кислотой

Answer 1

Ответ:

m(NaCl) = 249, 3 кг

V(H2) = 47,7 м3

Объяснение:

2Na + 2HCl =2NaCl +H2

n = m / M       V = n * Vm

M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = 98000 / 23 = 4261 моль = n(NaCl) = 1/2n(H2)

M(NaCl) = 58,5 г/моль

m(NaCl) = 4261 * 58,5 =  249261 г = 249, 3 кг

Vm = 22.4 дм3/моль

V(H2) = 2130,435 * 22.4 = 477212 дм3 = 47,7 м3

Answer 2

Чтобы определить массу соли и объем водорода, образующихся при реакции натрия с солярной кислотой, необходимо знать химическое уравнение реакции.

Химическое уравнение для реакции натрия с солярной кислотой выглядит следующим образом:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль натрия (Na) образуется 1 моль соли натрия (NaCl) и 1 моль молекул водорода (H2).

1 моль натрия (Na) имеет молярную массу примерно 23 г/моль, поэтому 98 кг натрия составляют:

мольное количество натрия = масса / молярная масса = 98000 г / 23 г/моль ≈ 4261 моль Na

Так как на каждые 2 моль натрия образуется 1 моль соли натрия (NaCl), то масса соли будет составлять половину массы натрия:

масса NaCl = (1/2) × масса Na = (1/2) × 98000 г ≈ 49000 г = 49 кг

Также, так как на каждые 2 моль натрия образуется 1 моль молекул водорода (H2), то мольное количество водорода будет равно половине мольного количества натрия:

мольное количество H2 = (1/2) × мольное количество Na = (1/2) × 4261 моль ≈ 2130 моль H2

Объем водорода можно рассчитать, используя идеальный газовый закон и стандартные условия (температура 0 °C и давление 1 атм):

V = n × Vm,

где V - объем водорода, n - мольное количество водорода, Vm - молярный объем (22,4 л/моль при стандартных условиях).

Таким образом:

V = 2130 моль × 22,4 л/моль ≈ 47712 л

Таким образом, при взаимодействии 98 кг натрия с солярной кислотой образуется около 49 кг соли натрия (NaCl) и объем водорода примерно 47712 л.