Question

Объем (н.У) углекислого газа, необходимого для реакции с известковой водой с образованием 162 г кислой соли, составляет... С РЕШЕНИЕМ!!!!

Answer 1

2CO₂+Ca(OH)₂=Ca(HCO₃)₂
n(CO₂)=2моль
M(CO₂)=22,4л/моль*2моль=44,8л
n(Ca(HCO₃)₂)=1моль
M(Ca(HCO₃)₂=40+(1+12+16*3)*2=162г
составляем пропорцию
Хл/44,8л=162г/162г
Х=44,8л
V(CO₂)=44,8л
Ответ: 44,8л

Answer 2

           $2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2$
По ур-ю    2                                    1
По усл-ю  2                                     1
$n(Ca(HCO3)2)= \frac{162}{146} =1$ моль
$n(Ca(HCO3)2)=2n(CO2)=2*1=2$ моль
$V(CO2)=n(CO2)*22,4=2*22,4=44,8$ л
Ответ: 44,8 л

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между углекислым газом (СО2) и известковой водой (Ca(OH)2), а затем использовать соотношение между молью вещества и его массой.

Уравнение реакции: СО2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Молярная масса СО2 = 44 г/моль Масса кислой соли (CaCO3) = 162 г

1. Найдем количество молей кислой соли: n(CaCO3) = масса/молярная масса = 162 г / 100.09 г/моль ≈ 1.62 моль

2. Согласно сбалансированному уравнению реакции, на каждый моль CaCO3 требуется один моль СО2. Таким образом, нам понадобится такое же количество молей СО2.

n(CO2) = 1.62 моль

3. Найдем массу углекислого газа: масса(CO2) = количество молей × молярная масса = 1.62 моль × 44 г/моль ≈ 71.28 г

Таким образом, объем углекислого газа (н.У), необходимого для реакции с известковой водой с образованием 162 г кислой соли, составляет около 71.28 г.