Question

!!!!Какая масса перманганата калия потребуется для получения 5,6 л кислорода (при н.у.), если выход продукта составляет 80% теоретически возможного.

Answer 1

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
n(O2) = 0,25 моль
n(KMnO4) = 0,5 моль
m(KMnO4) = 158*0,5 = 79г
m(KMnO4) = 79*0,8 = 63,2 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо узнать химическую реакцию, которая происходит при получении кислорода из перманганата калия. Реакция выглядит следующим образом:

2 KMnO₄ → 2 KNO₃ + MnO₂ + 3 O₂

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы перманганата калия дают 3 молекулы кислорода.

Также дано, что выход продукта составляет 80% от теоретически возможного количества.

Для решения задачи, следуем следующим шагам:

1. Рассчитаем теоретическое количество кислорода, которое можно получить из 5,6 л кислорода при нормальных условиях (н.у.). Объем газа можно связать с количеством вещества через уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

Таким образом, количество вещества кислорода будет:

n(O₂) = V(O₂) / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.

2. Учитывая, что каждые 2 молекулы перманганата калия дают 3 молекулы кислорода, рассчитаем количество перманганата калия, необходимое для получения 0,25 моль кислорода:

n(KMnO₄) = (2/3) * n(O₂) = (2/3) * 0,25 моль = 0,167 моль.

3. Теперь учтем выход продукта, равный 80% от теоретически возможного количества:

n(KMnO₄) = 0,167 моль / 0,8 = 0,209 моль.

4. Найдем молярную массу перманганата калия (KMnO₄), которая равна 158,04 г/моль.

Масса перманганата калия, необходимая для получения 5,6 л кислорода, составит:

Масса(KMnO₄) = n(KMnO₄) * молярная масса(KMnO₄) = 0,209 моль * 158,04 г/моль ≈ 33,02 г.

Таким образом, для получения 5,6 л кислорода при нормальных условиях с выходом продукта 80% теоретически возможного, потребуется примерно 33,02