Question

Задача. Какой объем сернистого газа выделится при сжигании 12 г пирита, если выход продукта составляет 90%?

Answer 1

Запишем уравнения реакции процесса:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ 

Составим пропорции через молярные массы M(FeS2)= 56+32*2=120Г/моль

M(SO2)= 32+16*2=64

Итого с учтетом коэфф.

4*120=12

8*64=Х

Х=8*64*12/4*120=12.8 Это  100%, а 90 будет 12.8*0,9=11,52

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится химическое уравнение реакции сгорания пирита (FeS₂):

FeS₂ + 11/2 O₂ → Fe₂O₃ + 2SO₂

Согласно уравнению, каждый моль пирита (FeS₂) даёт два моля сернистого газа (SO₂). Молярная масса пирита составляет 119 г/моль, и мы имеем 12 г пирита.

Давайте вычислим количество молей пирита:

Масса = Моль × Молярная масса Моль = Масса / Молярная масса

Моль пирита = 12 г / 119 г/моль ≈ 0,101 моль

Так как выход продукта составляет 90%, то количество молей сернистого газа будет 90% от общего количества молей, полученных из пирита.

Количество молей SO₂ = 0,101 моль × 2 × 0,9 ≈ 0,182 моль

Теперь мы можем вычислить массу сернистого газа:

Масса = Моль × Молярная масса Масса SO₂ = 0,182 моль × 64 г/моль ≈ 11,648 г

Таким образом, при сжигании 12 г пирита с выходом продукта в 90%, будет выделено примерно 11,648 г сернистого газа (SO₂).