Question

Определите массу осадка полученного при взаимодействии 980г 10% раствора серной кислоты с раствором хлорида бария заранее спасибо)!!!​

Answer 1

Вроде так, надеюсь правильно.

Answer 2

m(H2SO4)=980×10/100=98г

n(H2SO4)=n(BaSO4)=98г/98г/моль=1моль

m(BaSO4)=1моль×233г/моль=233г

Answer 3

Для определения массы осадка, полученного при взаимодействии 980 г 10% раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, нам нужно знать химическую реакцию между этими двумя веществами.

Уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂) выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок бариясульфата (BaSO₄).

Барийсульфат имеет низкую растворимость в воде, поэтому он выпадает в осадок. Масса осадка барийсульфата будет равна массе барийсульфата, образовавшегося в результате реакции.

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна примерно 98 г/моль, а молярная масса барийсульфата (BaSO₄) составляет примерно 233 г/моль.

Так как у нас есть 10% раствор серной кислоты, то в 980 г раствора содержится 98 г серной кислоты. Однако, для расчетов мы должны использовать молярные массы, поэтому переведем массу серной кислоты в моли:

моли H₂SO₄ = масса H₂SO₄ / молярная масса H₂SO₄ моли H₂SO₄ = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между серной кислотой (H₂SO₄) и барийсульфатом (BaSO₄) равно 1:1. Это означает, что для полного осаждения 1 моля серной кислоты необходимо 1 моль барийсульфата.

Масса осадка барийсульфата равна массе барийсульфата, образовавшегося в результате реакции:

масса BaSO₄ = моли BaSO₄ × молярная масса BaSO₄ масса BaSO₄ = 1 моль × 233 г/моль = 233 г

Таким образом, масса осадка барийсульфата, полученного при взаимодействии 980 г 10% раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, составляет 233