Question

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: Pb + HNO3 (разб.) → Pb(NO3)2 + NO↑ + H2O Укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

....................

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в уравнении реакции необходимо сначала определить окислитель и восстановитель.

В данном случае свинец (Pb) переходит из нулевой степени окисления в степень окисления +2, азот (N) из степени окисления +5 в степень окисления +2 и +3, а водород (H) из степени окисления +1 в степень окисления +0.

Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению, то есть повышает свою степень окисления. В данной реакции окислителем является азот (N).

Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению, то есть понижает свою степень окисления. В данной реакции восстановителем является свинец (Pb).

Теперь можно приступить к расстановке коэффициентов:

Pb + 4HNO3 (разб.) → Pb(NO3)2 + 2NO↑ + 2H2O

Таким образом, коэффициенты перед веществами в уравнении реакции с расставленными коэффициентами методом электронного баланса: Pb + 4HNO3 (разб.) → Pb(NO3)2 + 2NO↑ + 2H2O

Окислитель: N Восстановитель: Pb