Question

Рассчитайте массу водорода который выделился при взаимодействии 4.5 г алюминия и серной кислоты

Answer 1

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
n(Al)=4.5 г/ 27г/моль=0.17 моль
2n(Al)=3n(H2)=0.11 моль
m(H2)=0.11 моль*2 г/моль=0.22 г

Answer 2

Для расчета массы выделившегося водорода необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами реакции. В данном случае, реагентами являются алюминий (Al) и серная кислота (H2SO4), а продуктом реакции является водород (H2).

Сбалансированное уравнение реакции между алюминием и серной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты, и при этом образуется 3 моля водорода.

Давайте рассчитаем молы алюминия в данной задаче. Для этого воспользуемся молярной массой алюминия, которая составляет около 26.98 г/моль.

Масса алюминия: 4.5 г Молярная масса алюминия: 26.98 г/моль

Молы алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия Молы алюминия = 4.5 г / 26.98 г/моль

Теперь, зная количество молей алюминия, мы можем определить количество молей водорода, которое выделится. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль алюминия образуется 3 моля водорода.

Молы водорода = (Молы алюминия / 2) * 3

Теперь, зная количество молей водорода, мы можем рассчитать его массу, используя молярную массу водорода, которая составляет около 2.02 г/моль.

Масса водорода = Молы водорода * Молярная масса водорода

Выполним расчеты:

Молы алюминия = 4.5 г / 26.98 г/моль ≈ 0.167 моль Молы водорода = (0.167 моль / 2) * 3 ≈ 0.2505 моль Масса водорода = 0.2505 моль * 2.02 г/моль ≈ 0.506 г

Таким образом, масса выделившегося водорода при взаимодействии 4.5 г алюминия и серной кислоты составляет около 0.506 г.