Question

Помогите с химией, пожалуйста 1.m(HCl) = 7,3 гm(NH3) = 4 гнайти: m(NH4Cl) 2.m(Zn) = 13 гn(H2SO4) = 6,3 найти: V(H2)​​

Answer 1

Ответ:

Масса NH4Cl составляет 10,7 г

Объяснение:

Решение:

1) HCl + NH3 => NH4Cl;

2) n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль;

3) n (NH3) = m (NH3) / M (NH3) = 4 / 17 = 0,24 моль;

4) n (NH4Cl) = n (HCl) = 0,2 моль;

5) m (NH4Cl) = n (NH4Cl) * M (NH4Cl) = 0,2 * 53,5 = 10,7 г;

Answer 2

1. Для решения этой задачи сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции образования NH₄Cl:

HCl + NH₃ → NH₄Cl

Молярные массы: HCl = 36.46 г/моль NH₃ = 17.03 г/моль NH₄Cl = 53.49 г/моль

Сначала определим количество вещества HCl и NH₃ по их массам:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) n(HCl) = 7.3 г / 36.46 г/моль ≈ 0.200 моль

n(NH₃) = m(NH₃) / M(NH₃) n(NH₃) = 4 г / 17.03 г/моль ≈ 0.235 моль

Так как HCl и NH₃ реагируют в соотношении 1:1, количество NH₄Cl, образующегося в реакции, будет равно наименьшему значению молей реагентов, то есть 0.200 моль.

Теперь найдем массу NH₄Cl:

m(NH₄Cl) = n(NH₄Cl) * M(NH₄Cl) m(NH₄Cl) = 0.200 моль * 53.49 г/моль ≈ 10.70 г

Ответ: m(NH₄Cl) ≈ 10.70 г

2. Для решения этой задачи сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции образования H₂:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Молярные массы: Zn = 65.38 г/моль H₂SO₄ = 98.09 г/моль H₂ = 2.02 г/моль

Определим количество вещества Zn по его массе:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) n(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль

Так как Zn и H₂SO₄ реагируют в соотношении 1:1, количество H₂, образующегося в реакции, будет равно наименьшему значению молей реагентов, то есть 0.199 моль.

Теперь найдем объем H₂, используя соотношение идеального газа:

V(H₂) = n(H₂) * V₀ где V₀ - молярный объем газа при нормальных условиях (стандартные условия) и примерно равен 22.4 л/моль.

V(H₂) = 0.199 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.47 л

Ответ: V(H₂) ≈ 4.47 л