Question

К 200 г 2% раствора серной кислоты добавили хлорид бария. найти массу осадка

Answer 1

H2SO4+BaCL2=BaSO4+2HCL

m(H2SO4)=200*0,02=4
4/98=x/233

x= 9, 5 гр 

Я решила бы так. насколько правильно, проверять тебе)удачи! 

Answer 2

Чтобы найти массу осадка, необходимо знать реакционное уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Предположим, что реакция протекает полностью и ионы бария (Ba2+) и ионы серы (SO4^2-) образуют барийсульфат (BaSO4) в виде осадка.

Реакционное уравнение: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению реакции, на 1 моль серной кислоты (98 г) приходится 1 моль осадка барийсульфата (233 г). Так как у нас есть 2% раствор серной кислоты массой 200 г, мы можем вычислить количество вещества серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 2% * 200 г = 4 г

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты = Масса / Молярная масса = 4 г / 98 г/моль ≈ 0.041 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль барийсульфата. Значит, количество вещества барийсульфата, которое образуется, также составляет 0.041 моль.

Масса осадка барийсульфата = Количество вещества * Молярная масса = 0.041 моль * 233 г/моль ≈ 9.533 г

Таким образом, масса осадка барийсульфата составляет примерно 9.533 г.