Question

Через раствор купрум(2) хлодира пропустили сероводород и получили осадок массой 24 г . Какой объём сероводорода (н.у) был потрачен?? ОООчень нужно, помогитеее

Answer 1

Реакция такая:
CuCl2+H2S=CuS+2HCl
Осадок -- это CuS
Зная М (молярные массы), по  пропорции находим массу H2S=  (24*34)/96 = 8.5 (г)
Можем найти n(ню) - кол-во вещ-ва n=m/M = 8.5/34=0.25 (моль)
Теперь ищем объем по формуле n=V/Vm => V=n*Vm = 0.25*22.4=5.6 (л)
Ответ: V(H2S)=5.6 л.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между раствором купрум(2) хлорида и сероводородом, а также соотношение стехиометрических коэффициентов реакции.

Уравнение реакции между купрум(2) хлоридом (CuCl2) и сероводородом (H2S) выглядит следующим образом: CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl

Из уравнения видно, что для образования осадка массой 24 г необходимо, чтобы каждая молекула купрум(2) хлорида реагировала с одной молекулой сероводорода. Таким образом, масса осадка CuS равна массе использованного купрум(2) хлорида.

Теперь нам нужно найти количество вещества купрум(2) хлорида, соответствующее массе 24 г. Для этого воспользуемся молярной массой купрум(2) хлорида. Молярная масса CuCl2 составляет около 134,45 г/моль.

Количество вещества купрум(2) хлорида (n) можно найти, используя следующую формулу: n = масса / молярная масса

n = 24 г / 134,45 г/моль ≈ 0,1787 моль

Так как каждая молекула CuCl2 реагирует с одной молекулой H2S, количество вещества H2S также будет равно 0,1787 моль.

Теперь, чтобы найти объем сероводорода (н.у), затраченного в реакции, воспользуемся идеальным газовым законом.

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа.

Значение молярного объема при нормальных условиях (н.у) составляет около 22,4 л/моль.

V = 0,1787 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,999 л

Таким образом, объем сероводорода (н.у), затраченного в реакции, составляет примерно 3,999 л или округленно 4 л.