Question

рассчитайте объем газа, выделенного в результате взаимодействия раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей NaOH 40% c хлоридом аммония

Answer 1

..........................

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом аммония (NH4Cl). Такое уравнение может быть записано следующим образом:

NaOH + NH4Cl -> NaCl + NH3 + H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется аммиак (NH3) и вода (H2O). Объем газа можно рассчитать с использованием идеального газового закона:

V = (n * R * T) / P,

где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Для расчета объема газа, выделенного в результате реакции, нам нужно знать количество вещества аммиака (NH3), которое образуется.

Масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 200 г, а массовая доля NaOH в растворе равна 40%. Таким образом, масса NaOH в растворе составляет 0.4 * 200 г = 80 г.

Давайте рассчитаем количество вещества NaOH:

m(NaOH) = (масса / молярная масса) = (80 г / молярная масса NaOH),

где молярная масса NaOH равна 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.00 г/моль (молярные массы Na = 22.99 г/моль, O = 16.00 г/моль, H = 1.01 г/моль).

Теперь посмотрим на уравнение реакции: 1 моль NaOH соответствует 1 моль NH3.

Таким образом, количество вещества аммиака (NH3) равно количеству вещества NaOH.

Теперь у нас есть все данные, чтобы рассчитать объем газа:

V = (n * R * T) / P,

где n = количество вещества аммиака (NH3) = количество вещества NaOH.

Давайте рассчитаем:

n = m(NaOH) / молярная масса NaOH,

n = 80 г / 39.00 г/моль,

n ≈ 2.05 моль.

Допустим, температура (T) составляет 298 K, а давление (P) равно атмосферному давлению (