Question

Какой объём 0,5М раствора гидроксида натрия требуется для реакции с 10 мл 2М раствора MgCl2 ?

Answer 1

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
Cм = n/V
V(NaOH) = 10 мл = 0,01 л
n(NaOH) = 2*0,01 = 0,02 моль
по уравнению реакции:
n(MgCl2) = 0,02/2 = 0,01 моль
V(MgCl2) = 0,01/0,5 = 0,02 л = 20 мл

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом магния (MgCl2):

2NaOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 молью MgCl2.

Для определения объема 0,5М раствора гидроксида натрия, требуется сначала вычислить количество вещества (моли) MgCl2 в 10 мл 2М раствора.

Количество вещества (моли) можно вычислить по формуле:

моль = концентрация (М) × объем (литры)

Для начала, переведем объем 10 мл в литры:

10 мл = 10/1000 = 0,01 л

Теперь вычислим количество вещества (моли) MgCl2:

моль = 2 М × 0,01 л = 0,02 моль

Исходя из уравнения реакции, 2 моль NaOH соответствуют 1 моль MgCl2. Значит, для полного осаждения MgCl2 потребуется такой же количество молей NaOH.

Теперь можем вычислить объем 0,5М раствора гидроксида натрия, необходимый для реакции:

объем (литры) = количество вещества (моли) / концентрация (М) = 0,02 моль / 0,5 М = 0,04 л = 40 мл

Таким образом, для реакции с 10 мл 2М раствора MgCl2 требуется 40 мл 0,5М раствора гидроксида натрия.