Question

Вещества с ней более выраженным не металлическими свойствами а) бор Б) алюминий в) кремний Г) углерод составьте электронную схему а ты майли мента образующего это простое вещество сравните характеристики атомов этого элемента и его высших оксиды и гидроксида с характеристиками атомов соседних по периоду элементов и их оксидов и гидроксидов

Answer 1

Верно: углерод C  ₊₆ C)₂)₄ электронная формула: ₆C1s²2s²2p²
 Сравнение по периоду:
B → C → N
На атомарном уровне:
Общее в строении - 2 энергетических уровня;
различие - у атома бора 3 электрона, у атома углерода 4 электрона , а у атома азота - 5 электронов на внешнем уровне, заряд ядра атома бора +5, заряд ядра атома углерода +6, а атома азота +7.
Свойства атомов - радиус атома азота меньше радиуса атома углерода, а у бора меньше чем у углерода;
 относительная электроотрицательность атомов азота больше, чем атомов углерода и бора, следовательно неметаллические свойства атомов азота больше, соответственно окислительные свойства ярче выражены у азота, чем у углерода и бора;
 восстановительные свойства ярче выражены у бора чем у углерода и  азота.
Атомы бора могут принять 5 электронов, атомы углерода могут принять 4 электрона, атомы азота  3.
Атомы бора могут отдать 3электрона,  атомы углерода могут отдать 2 и 4 электрона, атомы азота - 1, 2, 3, 4, 5 электронов. Соответственно степени окисления атомов бора +3,0,-5,  углерода: -2, 0, +2, +4; атомов азота: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
Формулы высших оксидов: B₂O₃, CO₂, N₂O₅
Формулы гидроксидов:
борная кислота H₃BO₃
угольная кислота H₂CO₃
азотная кислота HNO₃

Сравнение по группе:
₆C      1s²2s²2p²
₁₄Si       1s²2s²2p⁶3s²3p²
Сходство углерода и кремния состоит в том, что они оба находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого они могут проявлять себя, как восстановители и как окислители: C⁰- 4e⁻ ⇒ C⁺⁴  ВОССТАНОВИТЕЛЬ
                                                             Si⁰-4e⁻  ⇒Si⁺⁴  ВОССТАНОВИТЕЛЬ

                                                            C⁰+4e⁻⇒  C⁻⁴    ОКИСЛИТЕЛЬ
                                                           Si⁰+4e  ⇒  Si⁻⁴  ОКИСЛИТЕЛЬ

Различие состоит в том, что у них разный порядковый номер, значит разный заряд ядра, разное число электронов, протонов и нейтронов, разная атомная масса. Находятся они в разных периодах, значит атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник) :
 ₆C       Z=+6         е⁻=6       р⁺=6        n⁰=6      Ar(C)=12
₁₄Si     Z=+14       е⁻=14     р⁺=14      n⁰=12    Ar(Si)=26
Находятся они в разных периодах, значит атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник)

Answer 2

Атомы бора (B) имеют электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p¹. В электронной схеме на первом энергетическом уровне расположен 1s-орбитальный электрон, на втором энергетическом уровне - 2s- и 2p-орбитальные электроны.

Атомы алюминия (Al) имеют электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. В электронной схеме на первом энергетическом уровне расположен 1s-орбитальный электрон, на втором энергетическом уровне - 2s- и 2p-орбитальные электроны, а на третьем энергетическом уровне - 3s- и 3p-орбитальные электроны.

Атомы кремния (Si) имеют электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². В электронной схеме на первом энергетическом уровне расположен 1s-орбитальный электрон, на втором энергетическом уровне - 2s- и 2p-орбитальные электроны, а на третьем энергетическом уровне - 3s- и 3p-орбитальные электроны.

Атомы углерода (C) имеют электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p². В электронной схеме на первом энергетическом уровне расположен 1s-орбитальный электрон, на втором энергетическом уровне - 2s- и 2p-орбитальные электроны.

Сравнивая характеристики атомов этих элементов и их высших оксидов и гидроксидов с атомами соседних по периоду элементов и их оксидов и гидроксидов, можно сделать следующие наблюдения:

• Атомы бора (B) имеют меньшую электроотрицательность и меньшую способность образовывать катионы по сравнению с атомами алюминия (Al), кремния (Si) и углерода (C). Оксид бора (III) (B₂O₃) и гидр